下列離子方程式正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、鉛蓄電池放電時的負極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO、H2O；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．氫氧化鎂為沉淀應保留化學式；
D．鉛蓄電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、H2O，離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．用石墨電極電解氯化鎂溶液，離子方程式：2Cl-+2Mg2++2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質、原電池、電解池的工作原理是解題關鍵，選項BD為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氯水的敘述，正確的是（　　）
A、新制氯水可使無色酚酞試紙先變紅，后褪色
B、新制的氯水只含Cl2和H2O分子
C、氯水放置數(shù)天后，酸性增強
D、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　�。�
A、O原子的電子排布圖為     
B、氯化鈉的分子式：NaCl
C、Cl-的結構示意圖：
D、Ca原子的電子排布式為  1s22s22p63s23p63d2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B、標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C、含10 NA個電子的N2分子的物質的量是1mol
D、0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的個數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度
 
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于非是電解質的是（　�。�
A、熟石灰
B、水
C、O2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX3型共價化合物，Pn+與Zn-具有相同的核外電子排布．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：X
 
Q
 

（2）寫出Zn-的離子結構示意圖：
 

（3）Y、Z、Q的最低價氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：
 
（填化學式，下同），沸點最高的是
 
．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：
 
，其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對大小關系：
 
．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質為
 
．
（6）由Y、P構成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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