A、B、C均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且含同一元素,X為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)

(1)若A、B、C常溫常壓下均為氣態(tài)化合物,C和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸,則A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;液態(tài)A中存在的作用力類型有(填三種)__________。

(2)若A為短周期元素形成的單質(zhì),C和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿,則C的電子式__________________;檢驗(yàn)存放較長時(shí)間的C是否變質(zhì)的簡易方法____________。

(3)若X為金屬,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生,則B的化學(xué)式是__________;C的溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是____________________。

(4)若B是烴的含氧衍生物,常溫下呈氣態(tài),c能使紫色石蕊試液變紅色,且與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,則A是______________;C與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為________________。

(1)4NH3+5O24NO+6H2O

分子間作用力(或范德華力)  氫鍵  共價(jià)鍵

(2)  觀察C的顏色是否已由淡黃色變白色,若有,則已變質(zhì)

(3)FeCl3  Fe2+易被空氣氧化生成Fe3+,F(xiàn)e可將Fe3+還原為Fe2+

(4)甲醇(或CH3OH)

HCOOH+====HCOO-+CO2↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?東城區(qū)二模)中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請(qǐng)回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
4:1
4:1

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是
NO
NO

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?南充模擬)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對(duì)分子質(zhì)量E>D,則:該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
,檢驗(yàn)D中陰離子的方法是
先加硝酸酸化無沉淀,再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則含Cl-
先加硝酸酸化無沉淀,再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則含Cl-

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行.寫出反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
;
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2

(3)若A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出E可能的化學(xué)式(寫兩種)
H2SiO3
H2SiO3
Al ( OH )3
Al ( OH )3
寫出生成E的一個(gè)離子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對(duì)電子數(shù)分別為3、2.短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小,原子半徑最大.D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍,其合金多用于航天工業(yè),被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
(填元素符號(hào)).
(2)D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
 

(3)白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得,該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
 
,其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化,中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中,與該陰離子互為等電子體的離子符號(hào)是
 
(只填兩種).該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
;
(4)B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞示意圖)如圖a、圖b所示,寫出該化合物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物.D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的;E元素在地殼中含量居第二位;F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素.
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請(qǐng)回答以下問題:
(1)請(qǐng)畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
;由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
 

(2)工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為:
 
;
(3)由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有
 
 
(填化學(xué)式);它們都能與水反應(yīng)生成氣體,寫出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料.通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol,請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 
;
(5)如圖是中學(xué)常見的幾種晶體結(jié)構(gòu).有關(guān)說法正確的是
 
(填選項(xiàng)).
A.氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中,和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個(gè)正八面體
B.干冰晶體是CO2分子通過范德華力結(jié)合形成的
C.石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2:3
D.金剛石晶體是由五個(gè)碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的.
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省嘉興市高三上學(xué)期基礎(chǔ)測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系:

(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體。則A的空間構(gòu)型為    ,A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

(2)若A、B、C均為氧化物,A為磚紅色固體,且A中金屬元素為+1價(jià),D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則A的化學(xué)式為          ,B的電子式為         。

(3)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì),則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為        。氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為      。

 

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