Question

下列排列有錯誤的是（　�。�

• A、粒子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B、穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• C、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D、堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：A．A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為Al＞Mg＞Na＞F，則離子半徑為Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，最高價氧化物的水化物酸性為H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．