Question

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。

（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

（4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量

 

Answer 1

（1）;（2）增大;增大;　減小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O2的量;　 B、C。

【解析】

試題分析：（1） 化學平衡常數是可能反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數的乘積與個反應物濃度的冪指數乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數表達式K=；（2）由于該反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，該反應K值增大；二氧化硫轉化率增大；降低溫度，化學反應速率減��；（3）600 ℃時若反應處于平衡狀態(tài)，則各種物質的物質的量濃度不變，體積圖像可知，吃藥平衡狀態(tài)的時間段是15～20 min和25～30 min; （4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，SO2物質的量減小，O2物質的量增大；SO3物質的量增大，發(fā)生上述變化的原因是增加了O2的量;是平衡正向移動。在10 min到15 min時SO2和O2物質的量減�。籗O3物質的量增大平衡正向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，所以要使平衡正向移動，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強增大，或降低溫度。因此選項為B、C。

考點：考查外界條件對化學反應速率、方向平衡的移動的影響及化學平衡常數的表達式的應用的知識。