8．周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2．寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．

分析 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，二者能形成離子化合物，如果化合物中非金屬化合價(jià)為-1價(jià)，金屬化合價(jià)為+2價(jià)，非金屬位于第VIIA族、金屬位于第IIA族，如果金屬化合價(jià)為+1價(jià)、則非金屬化合價(jià)為-2價(jià)，則金屬元素位于第IA族、非金屬元素位于第VIA族，據(jù)此分析解答．

解答 解：周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，二者能形成離子化合物，如果化合物中非金屬化合價(jià)為-1價(jià)，金屬化合價(jià)為+2價(jià)，非金屬位于第VIIA族、金屬位于第IIA族，如果金屬化合價(jià)為+1價(jià)、則非金屬化合價(jià)為-2價(jià)，則金屬元素位于第IA族、非金屬元素位于第VIA族，
如果金屬位于第IA族、非金屬位于第VIA族，如果金屬是Na元素，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，則非金屬為O元素，其化合物是Na2O，如果金屬元素是K元素，則非金屬元素是S元素，形成的化合物是K2S；
如果金屬元素位于第II族、非金屬元素位于第VIIA族，如果金屬是Mg元素，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，則非金屬是F元素，二者形成的化合物是 MgF2，如果金屬元素是Ca元素，則非金屬元素是Cl元素，二者形成的化合物是CaCl2，
故答案為：Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)還考查學(xué)生發(fā)散思維能力，注意題干中沒有明確“1：2”中哪種是陽離子、哪種是陰離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
C．25℃，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，則a+b=14
D．25℃，Ka （HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知編號(hào)為①～⑧的短周期八種元素的某些性質(zhì)如下表所示：
         元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過的元素周期表的性質(zhì)，確定以上8種元素在周期表中的位置，并將元素的編號(hào)填入下表中：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等
B．苯分子中各個(gè)鍵角都是120°
C．一個(gè)苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵三個(gè)碳碳雙鍵
D．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式或 ．
（5）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B，寫出A的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，寫出A與Fe2+在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（6）都含有①④⑤⑧四種元素的兩種化合物的水溶液混合可以發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中A原子是半徑最小的原子，A、B、C的單質(zhì)常溫下為氣體．D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，元素B和D可以形成D3B型和DB3型化合物，元素C和A可以形成常見化合物甲和乙，化合物乙具有強(qiáng)氧化性．試回答下列問題：
（1）寫出乙的電子式，
（2）D3B晶體類型是離子化合物，該化合物溶于水所得到溶液呈堿性（填“酸性”，“堿性”，“中性”），原因是Na3N+4H2O═3NaOH+NH3•H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）化合物DB3中含有B3-離子，已知B3-離子和CO2分子具有相同的電子數(shù)，稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出B3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．白黎蘆醇廣泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol該物質(zhì)和Br2、H2分別反應(yīng)，消耗Br2、H2的物質(zhì)的量最多為（　�。�
A．1 mol，1 molB．3.5 mol，7 molC．3.5 mol，6 molD．6 mol，7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與 D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18 個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式NaOH、H2SO4、HClO4（用化學(xué)式表示）
（3）由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為O=O．
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）

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