Question

現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；
③1mol金剛石中含有4mol碳碳共價鍵；
④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關；
上述各種說法正確的是（　�。�

• A、②⑤
• B、①②④⑤
• C、①②③⑤
• D、①②⑤

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,離子化合物的結構特征與性質,含有氫鍵的物質

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①水分子間以氫鍵結合；
②活潑金屬和活潑非金屬可形成離子鍵；
③1mol金剛石中含有2mol碳碳共價鍵，可利用均攤法計算；
④HCl為共價化合物，只含共價鍵；
⑤形成氫鍵，體積增大，密度減�。�

解答： 解：①水分子間以氫鍵結合，水分子內含有共價鍵，故錯誤；
②活潑金屬和活潑非金屬可形成離子鍵，故正確；
③金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，且兩個C原子形成1個共價鍵，則平均1個C原子形成2個共價鍵，1mol金剛石中含有2mol碳碳共價鍵，故錯誤；
④HCl為共價化合物，只含共價鍵，故錯誤；
⑤氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大，密度減小，故正確．
故選A．

點評：本題綜合考查共價鍵、離子鍵和氫鍵等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．