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12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,已知原子序數(shù)Y>Z>W(wǎng)>X.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.下列說法正確的是( �。�
A.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4
C.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>W(wǎng)
D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,則W為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,只能有電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則X為O元素;X、Z同族,則Z為S元素;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,其最高價(jià)為+7價(jià),Y、Z同周期,Y為Cl元素,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.

解答 解:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,則W為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,只能有電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則X為O元素;X、Z同族,則Z為S元素;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,其最高價(jià)為+7價(jià),Y、Z同周期,Y為Cl元素,
A.非金屬性Cl>S,則Cl、S兩種元素氣態(tài)氫化物中,Cl的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;
B.Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4,故B錯(cuò)誤;
C.元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Na>S>Cl,即Z>W(wǎng)>Y,故C錯(cuò)誤;
D.X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度不大,注意把握化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)與族序數(shù)關(guān)系,注意熟練掌握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.根據(jù)要求回答下列各題
(1)下列說法正確的是④⑦
①純堿,燒堿,堿式碳酸銅都是堿類物質(zhì)
②電解質(zhì)都能導(dǎo)電
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物,酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲(chǔ)存能說明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應(yīng)
⑤H2和D2,O2和 O3,H218O和D216O都互為同素異形體,
⑥H,D,T,HD互為同位素
⑦元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行
(2)陰離子Xn-含中子N個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mA+n(A-N+n)mol
(3)按要求寫出下列方程式:
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式:KHSO4=K++HSO4-
②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式:Ca(OH)2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
(4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷(CH4)和氧氣的混合氣體的密度為1.25g•L-1,則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,其中甲烷和氧氣的體積比為:1:3
②某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在元素x的氣態(tài)氫化物中,x元素的化合價(jià)為3n-12
(5)鎵(Ga)與鋁同族.寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓.
(6)鈉長石的化學(xué)式為(NaAlSi3O8),用氧化物形式表示為Na2O•Al2O3•6SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在常溫下,用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( �。�
A.該溫度下HCO3-的水解常數(shù)約為2×10-11
B.a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)為:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+2c(H2CO3
D.d點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
 氧化廢液中的溴化氫B.
分離CCl4層和水層C.
   分離CCl4和液溴D.
 長期貯存液溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(  )
A.
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
B.
分離甲苯和水
C.
測量氨氣的體積
D.
進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.NA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C.在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鹵族元素是典型的非金屬元素,鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途.請(qǐng)回答下列問題:
(1)光氣的分子式為COCl2,又稱碳酰氯,是一種重要的含碳化合物,判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形.
(2)NaCl和MgO都屬離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃.MgO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體主要原因是MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多,晶格能大.其中基態(tài)C1-的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6
(3)請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I.
第一電離能(kJ•mol-11681125111401008900
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式.如果相同,則其雜化方式為sp3雜化;如果不相同,則其雜化方式分別為不填.寫出CCl4的一種等電子體的化學(xué)式:SO42-等.
(5)CuCl42-是黃色的,而CuCl2的稀溶液是淺藍(lán)色,說明原因稀溶液中主要形成[Cu(H2O)4]2+配離子.
(6)在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6),可起到降低A12O3熔點(diǎn)的作用.冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,O位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+(填具體的微粒符號(hào)).
(7)已知CaF2晶體(如圖2),其中Ca2+的配位數(shù)為8.CaF2晶體的密度為ρg•cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為22ρNAa3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g).發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(X)n(Y)n(M)
7000.400.100.090
8000.100.400.080
8000.200.30a
下列說法正確的是( �。�
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測得n(M)=0.050mol,則0~5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如表是元素周期表主族元素的一部分.短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z單質(zhì)可在空氣中燃燒.下列敘述錯(cuò)誤的是( �。�
X
YZW
A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液
C.X與W形成的化合物中含有離子鍵
D.Z、W分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大
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