6．下列離子水解的離子方程式中正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
C．水解程度很弱，不能生成沉淀；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．水解離子反應(yīng)為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．HS-+H2O?H3O++S2-為電離方程式，水解離子反應(yīng)為HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．水解離子反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類(lèi)水解原理及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．煤是一種重要的化石能源．請(qǐng)回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000°C的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰    性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進(jìn)行熱交換．
（3）某工廠(chǎng)每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2，如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計(jì)）可生產(chǎn)98%的濃硫酸3650噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)采用石灰石漿液作SO2吸  收劑而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰低
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)；方程式為CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射時(shí)，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開(kāi)始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時(shí)間的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）稱(chēng)取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．
（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g•L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)炭1.92g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)
B．反應(yīng) ①、②、③均是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng) ②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過(guò)程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)：萃�。ɑ蜉腿》忠海x擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號(hào)）；     
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過(guò)程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開(kāi)分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過(guò)程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向?yàn)锽流向A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于FeCl3溶液水解的錯(cuò)誤說(shuō)法是（　�。�
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起凈水作用，使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
B．濃度為5mol•L-1和0.5mol•L-1的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+離子的水解程度前者比后者低
C．加熱FeCl3溶液并蒸干，再灼燒，此時(shí)得到的固體是無(wú)水氯化鐵
D．為了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)向其中加入少量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在1～18號(hào)元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍．
（1）A為HB為OC為NaD為S（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示C與D形成C2D的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是a、c、d．
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．氣體B、C的物質(zhì)的量濃度之比
C．氣體B、D的質(zhì)量之比D．氣體C、D的物質(zhì)的量之比

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