Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色) ③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_________→_________。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被還原成MnO4- c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2。

完成下列化學(xué)方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _________。

Answer 1

【答案】

（1） 酸堿性；（2）MnO4-；Mn2+；（3）a

（4） ① 5、24KOH、28、3、2、12H2O ②2.8mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)式知，不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，故答案為：酸堿性；

（2）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價(jià)錳離子，所以高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，所以還原反應(yīng)的過程為MnO4-→Mn2+，故答案為：MnO4-；Mn2+；

（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說明PbO2氧化二價(jià)錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；

（4）①該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；故答案為：5；24KOH；28；3；2；12H2O；

②反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為28e-，若生成6.4 g單質(zhì)硫的物質(zhì)的量為=0.2mol，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 轉(zhuǎn)移電子2.8mol，故答案為：2.8mol。