【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2

C.工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

石灰石高溫分解生成CaO和CO2，CaO與H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Cl2制備漂粉精；CO2和NH3通入飽和食鹽水可制備NaHCO3，NaHCO3加熱分解制備Na2CO3。

A．漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸鈣，A錯(cuò)誤；

B．如果先通入CO2，因?yàn)?/span>CO2溶解度小，產(chǎn)率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正確；

C．因?yàn)?/span>Ca(OH)2溶解度小，所以工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入石灰乳中，C錯(cuò)誤；

D．Ca(OH)2與Cl2制備漂粉精的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3應(yīng)用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。

(1)Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時(shí)生成大量的Na2S2O3。一段時(shí)間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時(shí)須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時(shí)必須立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。

(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中�；煊猩倭�Na2SO3，結(jié)合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金（Au）浸取工藝。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在堿性較強(qiáng)時(shí)受熱會(huì)生成CuO沉淀。

①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應(yīng)的原理為：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

浸金過(guò)程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應(yīng)的離子方程式為：______。

② 一定溫度下，相同時(shí)間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時(shí)，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫(xiě)出2點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為______（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為________。

（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為________________。如果起始時(shí)盛有1000 mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_____（填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為_______g。

（5）若將丙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當(dāng)甲中消耗1.6g甲醇時(shí)，丙中兩個(gè)電極質(zhì)量差為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵和銅的固體混合物在空氣中部分生銹(銹的成分為 CuO 和 Fe2O3)，其總質(zhì)量為 6.4 g，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)操作 1 的名稱(chēng)為_____，此操作使用的玻璃儀器有_____、_____、_____。

(2)固體混合物中兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____、_____。

(3)紅色固體濾渣為_____(填“銅”或“氧化鐵”)。

(4)查閱資料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4，說(shuō)明在淺綠色強(qiáng)酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。

(5)“一系列操作”中，其中有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)將此反應(yīng)方程式配平:

_____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3

(6)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)得出:淺綠色溶液中不含 Cu2+，則原部分生銹的固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A－)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫

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同步練習(xí)冊(cè)答案