甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物,其中B、G的焰色反應均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)用化學式表示:丙為__________,H為__________。
(2)A的電子式為___________________。
(3)電解E的水溶液時,E起到的作用是_____________________
(4)寫出B+C―→D的化學方程式__________________________
寫出E+G―→F的離子方程式_______________________________
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關原電池的說法中,正確的是
A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負極
B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中,銅作負極
C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕
D.將反應2Fe3++Fe==3Fe2+設計為原電池,則可用鋅片作負極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶一中高三上學期開學測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示,則下列判斷不正確的是
A.還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-
B.a(chǎn)點處的氧化產(chǎn)物是SO42-,還原產(chǎn)物是I-
C.當溶液中的I-為0.4 mol時,加入的KIO3一定為0.4 mol
D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式為:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
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科目:高中化學 來源:2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是
A.當有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原
B.O2是還原產(chǎn)物
C.若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D.氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源:2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關敘述正確的是
A.高溫、高壓、催化劑條件下,足量N2與3 mol H2充分反應,共斷裂H—H鍵3NA
B.46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.8.4 g固體NaHCO3中,含有陽離子0.2NA
D.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9月調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關描述正確的是
A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e—=2Cl—
D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9月調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的敘述是
A.分子組成中含碳氫原子數(shù)之比為1:2
B.完全燃燒生產(chǎn)等物質(zhì)的量的CO2和H2O
C.能與溴加成反應而使溴水褪色,還能使KMnO4酸性溶液褪色
D.空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]和氯化鈣,可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣,漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應,生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO];次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
(1)次氯酸在常溫下分解,反應為2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段時間后,溶液的pH __________(填“增大”或“減小”或“不變” ) 。
(2)在漂白粉中滴加鹽酸,會發(fā)生復分解反應從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_________。
(3)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質(zhì),某同學設計了下列探究實驗.
【提出問題】 長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)?
【猜想】猜想l :該漂白粉未變質(zhì),固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:該漂白粉部分變質(zhì),固體成分為___________。
猜想3:該漂白粉全部變質(zhì),固體成分為CaC12 、CaCO3。
【實驗探究】限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中,________________; | 有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁 | 猜想2成立 |
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液 | 品紅溶液 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種: K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO3-、SO42-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗:
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 |
(3)試確定K+是否存在并說明理由。
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