下列敘述正確的是(  )

A.pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5

B.在相同溫度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氫離子濃度是后者的

100倍

C.相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中,酸式鹽的pH一定等于正鹽的pH

D.碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60℃時(shí)的pH


選B。A項(xiàng),pH=3的酸溶液稀釋100倍后,若為強(qiáng)酸,則pH=5,若為弱酸,則pH<5。B項(xiàng),pH=3的溶液,c(H+)=10-3mol·L-1,pH=5的溶液c(H+)=10-5mol·L-1,前者氫離子濃度是后者的100倍。C項(xiàng)酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH。D項(xiàng),溫度升高能促進(jìn)水解,同濃度的碳酸鈉溶液的pH,60℃時(shí)大于室溫時(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增,要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生,最理想的燃料是              ( 。。    A.天然氣         B.氫氣

C.無(wú)煙煤  D.汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是

A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL

B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg

C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為cg

D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II,測(cè)定干燥管I增重dg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù),請(qǐng)回答問(wèn)題:

溫度(℃)

10

20

40

60

80

KNO3

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3

38.4

       (1)40℃時(shí),將70gKNO3固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢,形成的溶液質(zhì)量為        g。

       (2)60℃時(shí),KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl,可通過(guò)          方法獲得較純凈的KNO3晶體。

       (3)t℃時(shí),NaCl和KNO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,該溫度范圍是          。

       A.10℃~20℃          B.20℃~40℃   C.40℃~60℃      D.60℃~80℃

       (4)向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下圖:請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答:A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是         。當(dāng)x =          g時(shí),B中恰好沒(méi)有固體剩余。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是

 (  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

[實(shí)驗(yàn)一] 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                    。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將      (填“增大”“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三] 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應(yīng)情況記錄如下表:

時(shí)間

c(A)/mol·L-1

c(B)/mol·L-1

c(C)/mol·L-1

0 min

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請(qǐng)仔細(xì)分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

(1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4 min到第6 min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2 min、第6 min、第8 min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:

①第2 min_________________或________________;

②第6 min_________________;

③第8 min_________________。

(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ,則該反應(yīng)的ΔH=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列與等離子體無(wú)關(guān)的是(  )

A.等離子體顯示器

B.日光燈和霓虹燈

C.把水溫升高到幾千攝氏度

D.液晶顯示器

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同步練習(xí)冊(cè)答案