Question

12．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（3）下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是：AD（填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）．
A．鐵粉  　　B．BaCl₂溶液　　 C．銀粉  　　D．Na₂CO₃溶液
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，當品紅褪色后在點燃酒精燈前應必須注意待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色．
（5）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學常用儀器的形狀及儀器的名稱來分析；
（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應來分析反應現(xiàn)象和性質，依據(jù)離子性質和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式；
（3）根據(jù)反應后必有硫酸銅產生，所以要證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，從能夠與氫離子反應并且有明顯現(xiàn)象的來分析；
（4）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答；
（5）利用二氧化硫的性質來分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學反應來書寫吸收尾氣的離子反應．

解答 解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）根據(jù)反應后必有硫酸銅產生，所以要證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，
A．鐵粉與氫離子反應產生氣泡，故A正確；
B．BaCl₂溶液只能與硫酸根產生沉淀，故B錯誤；
C．銀粉不反應，無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液與氫離子反應產生氣泡，故D正確；
故選：AD；
（4）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（5）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH．

點評 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質實驗，題目難度中等，明確反應原理、二氧化硫的性質是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及性質實驗方案設計方法．