Question

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl₂溶液，則

①電解池中X極上的電極反應式是   ．

②Y電極上的電極反應式是     檢驗該電極反應產物的方是   ．

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①Y電極的材料是 

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重   克．

Answer 1

考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  （1）X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連，與電源正極相連的Y電極為陽極，與電源陰極相連的X電極為陰極，若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl₂溶液，則陽極上是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上是溶液中銅離子得到電子生成銅；檢驗氯氣應用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，遇到氯氣變藍色；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極；依據電子守恒計算析出銅的質量．

解答：  解：（1）①電解池中X極是陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應式是：Cu²⁺+2e ^﹣=Cu；

故答案為：Cu²⁺+2e ^﹣=Cu；

②與電源正極相連的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應，Y電極上的電極反應式是：2Cl ^﹣﹣2e ^﹣=Cl₂↑，檢驗氯氣的方法是：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成氯氣；

故答案為：2Cl ^﹣﹣2e ^﹣=Cl₂↑，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極；

①Y電極為電解池的陽極，所以Y電極的材料是粗銅；

故答案為：粗銅；   

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陽極電極反應Cu²⁺+2e﹣=Cu，陰極增重銅0.02mol，質量=0.02mol×64g/mol=1.28g；

故答案為：1.28．

點評：  本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應和電極判斷，電子守恒是金屬的依據，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．