對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是：
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發(fā)進行
科目：高中化學 來源： 題型：
等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據，根據數(shù)據繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是
組別 | c(HCl)(mol/L) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2. 5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是 （ ）
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以它們均不是電解質
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以它們均是電解質
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
在25℃時一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水充分反應，反應后溶液中C(Cl－)= C(NH4+)，則下列結論正確的是：
A．pH<7 B．pH>7
C．pH=7 D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g) 
FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ；
a．混合氣體的壓強保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質的量與生成H2的
物質的量之比為1∶1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1:1:1:1
（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 mol·L-1 ，加熱到1273K。
①當反應進行到C(H2)=0.2 mol·L-1時，試判斷該反應是否達到平衡：
（“是”或“否”），此時v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
②當反應達到平衡后，則容器中H2O(g) 的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的化合物是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關鐵元素的敘述中正確的是（ ）
A．通過化合反應可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．鐵是較活潑的金屬，不能用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
C．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
D．Fe3O4俗稱鐵紅
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