硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
Ⅰ.(1)將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中,在有限空氣中燃燒,發(fā)生下列反應(yīng):
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫時(shí),被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為
 

(2)過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為:K2S2O8,過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性,不穩(wěn)定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是
 

A.CuO      B.MnO2 C.Fe2O3 D.NaNO3
②已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸.請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
 

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3?6H2O制備無(wú)水CeCl3應(yīng)采取的措施是
 
分析:Ⅰ.(1)反應(yīng)3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,F(xiàn)e元素化合價(jià)部分由+2價(jià)升高到+3價(jià),S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),以此解答;
(2)①類比CuO、MnO2、Fe2O3對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用可做出判斷;
②反應(yīng)后生成H2SO4說(shuō)明有水參加反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)變化情況配平后即得化學(xué)方程式;
③已知高錳酸鉀可氧化鹽酸,如生成高錳酸鉀,則一定生成氯氣;
Ⅱ.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3?6H2O制備無(wú)水CeCl3,則應(yīng)考慮抑制CeCl3水解.
解答:解:Ⅰ.(1)從化學(xué)方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價(jià)均升高,所以被氧化的物質(zhì)為FeS2和C,生成3mol硫時(shí),被氧化的FeS2為1.5mol,被氧化的C為6mol硫,共7.5mol,故答案為:7.5mol;
(2)①已知CuO、MnO2、Fe2O3對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用,過(guò)氧化氫和都含有過(guò)氧鍵,則過(guò)硫酸鉀分解時(shí),也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化劑,
故答案為:ABC;
②硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸,由質(zhì)量守恒可知一定有水參加反應(yīng),反應(yīng)的方程式為8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
故答案為:8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4;
③K2S2O8 氧化性比KMnO4強(qiáng),可把Cl-氧化為氯氣,故生成物還有氯氣,故答案為:氯氣;
Ⅱ.為抑制CeCl3水解,CeCl3?6H2O應(yīng)在氯化氫氣氛中加熱除去結(jié)晶水制備無(wú)水CeCl3,故答案為:在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查氧化還原反應(yīng)及其配平、化學(xué)方程式的書寫、鹽的水解,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查,注意把握題給信息,答題時(shí)注意審題,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?福建)Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí),就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示:
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
;表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解

(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4時(shí),就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
aV1-0.5bV 2
1000
aV1-0.5bV 2
1000
mol.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce(OH)4↓+□
H+
H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時(shí),就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小

(4)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng),判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(6)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率:
實(shí)驗(yàn)②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.(1)將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中,在有限空氣中燃燒,發(fā)生下列反應(yīng):

3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S

生成3mol硫時(shí),被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為__              _________。

(2)過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為:K2S2O8,過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為

①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性,不穩(wěn)定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2

下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是                      。

A.CuO      B.MnO2          C.Fe2O3       D.NaNO3

②已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________        __________。

③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3·6H2O制備無(wú)水CeCl3應(yīng)采取的措施是                               _                                           _。

 

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