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硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛.
Ⅰ.(1)將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中,在有限空氣中燃燒,發(fā)生下列反應:
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫時,被氧化的物質物質的量為
 

(2)過硫酸鉀化學式為:K2S2O8,過硫酸結構式為精英家教網
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性,不穩(wěn)定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質是
 

A.CuO      B.MnO2 C.Fe2O3 D.NaNO3
②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸.請寫出上述反應的化學方程式:
 

③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
 

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是
 
分析:Ⅰ.(1)反應3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,F(xiàn)e元素化合價部分由+2價升高到+3價,S元素化合價由-1價升高到0價,C元素化合價由0價升高到+2價,以此解答;
(2)①類比CuO、MnO2、Fe2O3對過氧化氫分解的催化作用可做出判斷;
②反應后生成H2SO4說明有水參加反應,根據化合價變化情況配平后即得化學方程式;
③已知高錳酸鉀可氧化鹽酸,如生成高錳酸鉀,則一定生成氯氣;
Ⅱ.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3,則應考慮抑制CeCl3水解.
解答:解:Ⅰ.(1)從化學方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價均升高,所以被氧化的物質為FeS2和C,生成3mol硫時,被氧化的FeS2為1.5mol,被氧化的C為6mol硫,共7.5mol,故答案為:7.5mol;
(2)①已知CuO、MnO2、Fe2O3對過氧化氫分解的催化作用,過氧化氫和都含有過氧鍵,則過硫酸鉀分解時,也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化劑,
故答案為:ABC;
②硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸,由質量守恒可知一定有水參加反應,反應的方程式為8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
故答案為:8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4;
③K2S2O8 氧化性比KMnO4強,可把Cl-氧化為氯氣,故生成物還有氯氣,故答案為:氯氣;
Ⅱ.為抑制CeCl3水解,CeCl3?6H2O應在氯化氫氣氛中加熱除去結晶水制備無水CeCl3,故答案為:在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結晶水.
點評:本題主要考查氧化還原反應及其配平、化學方程式的書寫、鹽的水解,為高頻考點,側重于學生的分析能力考查,注意把握題給信息,答題時注意審題,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建)Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子結構示意圖是

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率.某同學設計實驗如表所示:
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25
實驗2 5 5 40 25
實驗3 5 5 V2 0
該實驗的目的是
目的是探究該反應速率與溫度的關系
目的是探究該反應速率與溫度的關系
;表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子結構示意圖是

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應為:C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質的量是
aV1-0.5bV 2
1000
aV1-0.5bV 2
1000
mol.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce(OH)4↓+□
H+
H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結構示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

(4)實驗②平衡時B的轉化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(5)該反應是
吸熱
吸熱
熱反應,判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應方向移動
溫度升高,平衡向正反應方向移動
;
(6)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:
實驗②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛。

Ⅰ.(1)將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中,在有限空氣中燃燒,發(fā)生下列反應:

3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S

生成3mol硫時,被氧化的物質物質的量為__              _________。

(2)過硫酸鉀化學式為:K2S2O8,過硫酸結構式為

①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性,不穩(wěn)定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2

下列能加快過硫酸分解的固體物質是                      。

A.CuO      B.MnO2          C.Fe2O3       D.NaNO3

②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出上述反應的化學方程式:____________        __________。

③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3·6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是                               _                                           _。

 

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