20．某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）該混合氣體燃燒后，得3.36LCO2和3.6g水，則關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是（　�。�
A．一定含甲烷B．一定有乙烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體D．一定是甲烷和丙炔的混合氣體

分析 標(biāo)況下2.24L混合烴的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合烴的平均化學(xué)式為，C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)況下2.24L混合烴的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
則1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，故混合烴的平均化學(xué)式為：C1.5H4，
由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，
根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以A正確，可能含有乙烯或丙炔，一定沒有乙烷，故B、C、D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，明確質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，
可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應(yīng)，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請(qǐng)回答下列問題（用推出的元素符號(hào)表示，下同）：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中消耗1mol單質(zhì)丙時(shí)生成1mol單質(zhì)乙，同時(shí)放出熱量534kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得A是化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B+C→D的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol．
②請(qǐng)寫出FeS2的電子式．
（2）過硫酸鉀，化學(xué)式為：K2S2O8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過硫酸鉀和過硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3•6H2O制備無水CeCl3應(yīng)采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向一個(gè)容器為2L的真空密閉容器中通入2molN2和6molH2，3min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.7倍，則這段時(shí)間內(nèi)v（H2）為（　�。�
A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃、O、N（填元素符號(hào)）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）元素A、B、C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物，請(qǐng)寫出該化合物的電子式：
（5）B、C、D與A所形成的簡(jiǎn)單的化合物中，熔點(diǎn)從高到低的順序是：H2O＞NH3＞CH4
（用化學(xué)式表示），原因是：水分子與氨分子間存在氫鍵，且水分子氫鍵強(qiáng)于氨分子氫鍵，故水熔點(diǎn)高于氨分子；而甲烷只存在分子間的范德華力，分子間氫鍵大于范德華力
（6）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于分子（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為sp3．l molB2A2分子中含鍵的數(shù)目是3NA（或1.806×1024）．
（7）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在abc．
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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