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已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

 

D

【解析】H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),其物質的量為=5 mol。設混合氣體中含H2 x mol,則CH4(5-x)mol,則根據(jù)已知的熱化學方程式可列方程:285.8x+890.3(5-x)=3 242.5,解得x=2,故H2和CH4的物質的量之比為2∶(5-2)=2∶3,D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：選擇題

甲苯的二氯代物的結構可能有（　 �。�

A.8種 B.9種 C.10種 D.11種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　 　)

A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度

C.加少量冰醋酸 D.加水

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

B.用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標準鹽酸潤洗,直接裝標準鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低

C.蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網上加熱,并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿

D.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黃色溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量,縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法不正確的是(　　)

A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質析出,后有氣泡產生

B.b電極上發(fā)生的反應方程式為:4OH--4e-2H2O+O2↑

C.曲線0～P段表示O2的體積變化

D.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是(　　)

A.Ag電極上發(fā)生氧化反應

B.鹽橋中N向Zn電極移動

C.電子沿Zn→a→b→Ag路徑流動

D.片刻后可觀察到濾紙a點變藍

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是(　　)

A.預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品

B.《添加劑標準》中兒童膨化食品擬禁含鋁添加劑,鋁對人體有毒害

C.我國京津冀等城市實施SO2、CO2、NO2、N2等大氣污染物排放限值

D.明礬、硫酸鐵等在水中因水解生成膠體粒子,都可用作凈水劑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(　　)

A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同

B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱

C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱

D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。

(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應方程式:　。 

(2)由CO2和H2合成乙醇的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應的影響如圖所示。

①正反應的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 

②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　 。 

(3)對于該化學平衡,為了提高H2的轉化率,可采取的措施有　　　。 

A.升溫 B.加壓

C.加催化劑D.增加CO2的濃度

(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應式為　　　　　　　　。 

②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應,則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為　　　 L。

 

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