【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 堿性

【答案】A

【解析】分析：亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，說明維生素C具有還原性。

詳解：亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，說明維生素C具有還原性，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

(1)A為一元羧酸，8．8gA與足量溶液反應(yīng)生成2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為__________。

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(3)B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，寫出的反應(yīng)方程式：__________。

(4)的反應(yīng)類型為__________。

(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．__________；F．__________。

(6)D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。

Ⅱ．(7)有機(jī)物H的分子式為，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。

（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。

（6）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備l mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式(標(biāo)明化學(xué)方程式的除外)

（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產(chǎn)物為Na2SO3: _____________。

（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

（4）工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時(shí)，也可采用以下方法:將pH值調(diào)整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時(shí)，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生: _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）

A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%

C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長花期的試劑。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。

A.高錳酸鉀 B．硫酸鉀 C．蔗糖 D.硝酸銀 E．水

(2)“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、_____。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

(4)在溶液配制過程中，下列操作會(huì)使配制結(jié)果濃度偏低的是______。

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

F．未冷卻至室溫就注入容量瓶定容

(5)“花卉保鮮劑”中高錳酸鉀的主要作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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同步練習(xí)冊(cè)答案