【題目】下列敘述不正確的是

A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

B.用紅色石蕊試紙檢測NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤濕

C.碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解

D.乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

【答案】C

【解析】

A.苯是有機(jī)物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；

B.NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán)色，干燥試紙不能變色，故B正確；

C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會(huì)分解，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投人50mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至過量，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原合金中Mg質(zhì)量為2g B. 原合金中Al質(zhì)量為2.35g

C. HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L D. C點(diǎn)的溶質(zhì)只為氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、A12O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。

請(qǐng)回答：

（1）K2Cr2O7中K元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，化合價(jià)是_______________。

（2）往鉻鐵礦里通入氧氣的主要目的是__________________。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有_____(填化學(xué)式)。

（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

是________________________。

（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是____________________。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、__________ 、過濾、洗滌、干燥。

（6）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________________。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ、一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________； ②a的取值范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）

A. 參加反應(yīng)物的性質(zhì) B. 加入催化劑

C. 溫度和壓強(qiáng) D. 各反應(yīng)物和生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A.H2O B.HCl C.NaCl D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�

A. 化石燃料脫硫、脫硝處理 B. 工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放

C. 廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理 D. 農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照金屬冶煉方法的發(fā)展分析。下列金屬中最晚得到廣泛利用的是（ ）

A. Na B. Fe C. Cu D. Ag

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同步練習(xí)冊(cè)答案