18．分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

分析 ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大�。�
④根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析判斷，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，故①錯誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③正確；
④根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，故④錯誤；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于含苯環(huán)的化合物的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)
C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：HCHO$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$HOCH2COOH
某化學(xué)科研小組以CH3CH2OH為主要原料合成六元環(huán)狀有機物C和高分子化合物D，合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）B到C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，B到D的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出由乙醇生成A的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+2CH3CHO．
（3）寫出D酸性條件下水解的化學(xué)方程式．
（4）B的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②B能與金屬鈉反應(yīng)  ③B中不含C-O-C鍵  ④一個碳原子上連有兩個或三個羥基不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離的是（　�。�
A．氧化銅和碳粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（　�。�
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將充滿NO2氣體的密閉燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺（填“變深”、“不變”或“變淺”），請用平衡移動原理說明變化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低；
（2）在80℃時，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
①計算a=0.28mol，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L；
②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值變小的措施有（填序號）A．
A．增大N2O4的起始濃度  B．升高溫度    C．使用高效催化劑   D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和O2的是（　　）
A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2D．Na2O2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置相同的組合是（　　）
A．HCl  Cl2B．H2 HClC．CO2 Cl2D．HCl  CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖．
A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的分子式是：C5H8O2．
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是：、CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
D→CCH3CH（OH）CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CHCH2COOH+H2O；
H→GOHCCH2CH2CH2COOH+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
（4）寫出由單體F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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