【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

【答案】C

【解析】分析裝置圖可知，右側(cè)為燃料電池裝置，其中甲烷為負(fù)極燃料，空氣為正極燃料；左側(cè)污水處理裝置為電解池，F(xiàn)e接電池正極，則Fe為陽(yáng)極，石墨為陰極。

A、石墨為陰極，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，空氣為正極燃料，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32，故B錯(cuò)誤；C、甲烷為負(fù)極燃料，電極反應(yīng)是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，故C正確；D、電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則電池中CO32向甲烷一極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說(shuō)明石油中含有芳香烴

B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. 石油分餾得到的各餾分是混合物

D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（ ）
A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑
B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色固體
D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )

A.能否透過(guò)濾紙B.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.是否均一、透明、穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價(jià)電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB.非金屬性：Cl＞S＞Si

C.最高正化合價(jià)：F＞N＞CD.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案