15.關(guān)于有機(jī)物 ,下列說法不正確的是( 。
A.有順反異構(gòu)
B.可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.可以發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.1mol該化合物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、酚羥基、氯原子和苯環(huán),具有烯烴、酚、鹵代烴和苯的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.碳碳雙鍵兩端碳原子上都只含一個(gè)H原子,所以有順反異構(gòu),故A正確;
B.含有碳碳雙鍵,所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上酚羥基鄰位含有氫原子,所以能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;
C.含有碳碳雙鍵,所以能發(fā)生加聚反應(yīng);含有氯原子,所以能發(fā)生水解反應(yīng),但連接氯原子碳原子相鄰碳原子上不含氫原子,所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該化合物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、烯烴、鹵代烴的性質(zhì),注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)特點(diǎn)、酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)特點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用來解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e-+2H2O═4OH-
B.將氯氣通入石灰乳制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通過量CO2制備硅酸凝膠:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-
D.溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合:2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同
B.純凈的晶體硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.對溶液、濁液、膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.都呈電中性B.都是混合物
C.本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小D.都能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( 。
A.11.2L NH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA
B.0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA個(gè)Al3+
C.常溫常壓下,18g水的原子數(shù)為3NA
D.O2與O3的混合物32g,含有分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.1mol如圖所示的物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為( 。
A.3molB.4molC.3nmolD.4nmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將氯氣分別通入下列溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性
D少量氯氣通入大量水中溶液pH<7
呈淺黃綠色
氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì),
且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.某老師批閱學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告,下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的(  )
A.甲學(xué)生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸
B.乙學(xué)生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性:pH=14.5
C.丙學(xué)生配NaOH溶液,用電子天平稱取固體1.220g
D.丁學(xué)生用紅柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛.
(1)在一定條件下,可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H,達(dá)到平衡狀態(tài).
①若A、B、C都是氣體,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m大于n+p(填“大于”、“小于”或“等于”).
②其他條件不變,加熱后A的質(zhì)量減小,則反應(yīng)△H大于0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)某些金屬氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是c

(3)一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H.已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題:
①該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②T℃時(shí),將FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得CO轉(zhuǎn)化率為W1,c(CO2)=0.15mol•L-1,則溫度T低于(填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此時(shí)保持其它條件不變再充入2.0mol CO(g),再達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為W2,則W1=W2(填“>”、“<”或“=”).

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