Question

混合Na₂S跟NaHS兩溶液，且濃度相等，此混合液中，下列關系一定正確（　�。�

• A、c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
• B、c （Na⁺）＞c （HS^-）＞c （S^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C、c （Na⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （H₂S）
• D、c （HS^-）+c （H⁺）+2c （H₂S）=c （OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：等物質的量濃度的Na₂S、NaHS混合溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析解答．

解答： 解：等物質的量濃度的Na₂S、NaHS混合溶液中存在電荷守恒、物料守恒，
A．電解質溶液中電中性，則溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故A正確；
B．Na₂S的水解程度遠遠大于NaHS的水解程度，溶液中HS^-的水解程度大于電離程度，所以其溶液呈堿性，則c （H⁺）＜c （OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），所以得c（HS^-）+3c（H₂S）+2c （H⁺）=c （S^2-）+2c （OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，熟練運用守恒思想分析解答，注意質子守恒的推算，題目難度中等．