有一種油脂，每1mol水解后產(chǎn)生硬脂酸、軟脂酸、油酸各1mol，計算該油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克數(shù)）約為（　�。�
A、65B、184
C、195D、212
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：1mol油脂與3mol水反應得到硬脂酸、軟脂酸、油酸各1mol，故該油脂的摩爾質量M（油脂）=M（硬脂酸）+M（軟脂酸）+M（油酸）+M（甘油）-3M（水），1mol該油脂消耗3molKOH，根據(jù)m=nM計算油脂、KOH的質量，據(jù)此計算該油脂的皂化值．
解答： 解：1mol油脂與3mol水反應得到硬脂酸、軟脂酸、油酸各1mol，該油脂的摩爾質量M（油脂）=M（硬脂酸）+M（軟脂酸）+M（油酸）+M（甘油）-3M（水）=284g/mol+256g/mol+282g/mol+92g/mol-3×18g/mol=860g/mol，
1mol該油脂消耗3molKOH，由于1mol該油脂的質量為860g，3molKOH的質量為3mol×56g/mol=168g=168000mg，故該油脂的皂化值為
168000
860
=195，
故選C．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，確定油脂的摩爾質量是解題的關鍵，為易錯題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設空氣中O2體積分數(shù)0.25，N2體積分數(shù)0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應，反應后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（　�。�
A、NO
B、NO2
C、NO和NO2物質的量之比為2：1混合物
D、NO和NO2物質的量之比為1：1混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應，生成一種能使帶余燼木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{色．為測定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應．
（碘與Na2S2O3的反應式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應的化學方程式．
（2）計算大氣中臭氧的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋物質用途的反應方程式不正確的是（　　）
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式推理正確的是（　�。�
已　　　　知 推　　　　　理
A 向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		 向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B 用惰性電極電解酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+		 用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		 硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質量達到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O		 Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應：Fe→Fe 3++3e-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8 kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　　）
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C、標準狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應轉移電子數(shù)為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是中學化學常見的物質，其中D能與Na2C03溶液反應生成無色無味的氣體，它們之間有如圖所示的轉化關系：


（1）依次用化學式表示A～G的組成：
 
．
（2）用化學方程式表示上述有關反應：
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是（　�。�
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色
③KMnO4溶液中滴加鹽酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4
C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2

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