Question

【題目】同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等�；卮鹨韵聠栴}：

（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？_____________

（2）A和C各是什么元素？_____________

（3）A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?_______________

Answer 1

【答案】24；12 A：Na，C：Al Al；33.6L

【解析】

A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O，A顯＋1價(jià)，A位于IA族，B的氫氧化物能與鹽酸反應(yīng)，A、B、C為相鄰元素同周期元素，B位于ⅡA族，該氫氧化物為B(OH)2，根據(jù)量，分析出B為Mg，則A為Na，C為Al，據(jù)此分析；

A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O，A顯＋1價(jià)，A位于IA族，B的氫氧化物能與鹽酸反應(yīng)，A、B、C為相鄰元素同周期元素，B位于ⅡA族，該氫氧化物為B(OH)2，

(1)消耗鹽酸的物質(zhì)的量200×10－3L×2mol·L－1=0.4mol，令B(OH)2的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，

M＝58，B的相對(duì)原子質(zhì)量＝58－2×(16＋1)＝24，又B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以B的原子序數(shù)為12，B為鎂元素；

(2)結(jié)合題意知：A為Na，C為Al；

(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，分別得出n(Na)×1=n(H2)×2、n(Mg)×2=n(H2)×2、n(Al)×3= n(H2)×2，因?yàn)槿�種金屬單質(zhì)物質(zhì)的量相等，因此產(chǎn)生H2最多的金屬是 Al；1molAl產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為1.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(H2)=1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。