純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關系是

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下表示重氫原子結構或核外電子運動狀態(tài)的圖式中一定錯誤的是( )

A． B． C．1s1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某溫度（t℃）時，測得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kw=________；在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離方程式：H2OH++OH-，下列敘述中，正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某無色透明溶液與金屬鐵反應時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（ ）

A．Cu2+、Cl-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-

C．K+、Cl-、H+、SO42- D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應的化學方程式為 ．

（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產(chǎn)生的氣體檢驗方法是 。

Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式 ；若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是 mol．

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是 ．

（3）C裝置的作用是

（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 。②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示） 。

為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進 。

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