Question

電子產(chǎn)品小型化、微型化、集成化是當今世界技術(shù)發(fā)展的大勢所趨，對鋰離子二次電池提出了更高比容量的要求，鋰硫電池的理論能量密度為是鋰離子二次電池的3-5倍，是極具應(yīng)用前景的電化學儲能體系，近年來引起了研究人員的廣泛關(guān)注．鋰硫電池常用有機溶劑碳酸酯類（）作為電解質(zhì)溶液，放電時某極的電極反應(yīng)式為：S+2Li+2e^-═Li₂S，電池如圖所示：圖中①②曲線為Li⁺移動方向．以下說法不正確的是（　�。�

• A、放電時Li⁺移動方向與曲線①一致
• B、電解質(zhì)溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯類
• C、充電時陰極反應(yīng)式：Li⁺+e^-═Li
• D、充電時b電極接電源的正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時電極反應(yīng)式為：S+2Li+2e^-═Li₂S，應(yīng)為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負極，b為正極，放電時負極反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺，充電時，a為陰極，b為陽極，電極方程式與原電池電極方程式相反，以此解答該題．

解答： 解：放電時電極反應(yīng)式為：S+2Li+2e^-═Li₂S，應(yīng)為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負極，b為正極，
A．放電時Li⁺向正極移動，即向b移動，移動方向與曲線②一致，故A錯誤；
B．因鋰可與醋酸反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯類，故B正確；
C．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，電極方程式為Li⁺+e^-═Li，故C正確；
D．充電時b電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成S，故D正確．
故選A．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，難度中等．