下列離子方程式表達(dá)正確的是


  1. A.
    漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
  2. B.
    用碳酸鈉溶液吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+
  3. C.
    用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 數(shù)學(xué)公式 2Cu↓+O2↑+4H+
  4. D.
    已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb（Ac）2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac-+H2S=PbS+2HAc
A
分析：A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
B．反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳；
C．Cu為金屬電極，電解質(zhì)為硫酸銅，則水中的氫氧根離子不放電；
D．Pb（Ac）2在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答：A．漂白粉溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正確；
B．用碳酸鈉溶液吸收Br2的離子反應(yīng)為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故B錯誤；
C．用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；
D．Pb（Ac）2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，選項(xiàng)CD為易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達(dá)出計(jì)算過程即可）

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