下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

B．含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br－，S2－

C．澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H < 0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C．反應(yīng)CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D．對(duì)2HIH2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

（1）將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol ·L―1的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol ·L―1。上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。

（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的 （填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。甲醛中的碳的雜化方式為 。（填sp、sp2、sp3）

Ⅱ、硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備。

實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L―1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中。

① 從右圖中選擇合適的裝置接入上圖虛線框中，則a接 、 接b（填連接的字母）。

② 當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉。按要求回答下列問題：

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；

（2）A的非金屬性強(qiáng)于C，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示_____________ ；

（3）寫出元素D的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g) b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)P1 < P2，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a ＞ b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2�，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是

A、將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍-n

B、等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH32-）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－）

C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大

D、PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na＋）> c（HSO3-）> c（H2SO3） > c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省德陽市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。他們所含的離子如表所示。取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列說法正確的是

陽離子

Na+ NH4+ Fe3+

陰離子

OH- Cl- SO42-

A、甲中一定含有Na+ B、乙中一定含有NH4+

C、丙中一定含有 Fe3+ D、丙中一定含有SO42-

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