【題目】下列所給的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O

B. Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

D. 2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

【答案】A

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

A項(xiàng)、沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B項(xiàng)、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低、碳元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)即降低又升高，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過(guò)程中的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推斷正確的是( )

A. 25℃時(shí)，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽(yáng)離子濃度之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)說(shuō)法正確的是( )

A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽

C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物

D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

（1）寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式_____________，基態(tài)Mn原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種；

（2）①CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，晶胞參數(shù)a＝0.53nm。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為________個(gè)、________個(gè)。

②列式表示CoTiO3晶體的密度：________g.cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為___________、___________(各寫(xiě)一種)。

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中一定要用到玻璃棒的是

①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題 (假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當(dāng)a ＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當(dāng)a ＝11，n ＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當(dāng)n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時(shí)，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2，測(cè)得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp＝_______。

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