Question

【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	pH	現(xiàn)象
A	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
C	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）SO32-、Ag+

（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓②SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀

（3）過量Na2SO3

（4）①檢驗(yàn)X是否為Ag2O(②還原性; 含有Ag元素，不含S元素③Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O

（5）①SO2②Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

【解析】

試題分析：（1）Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，則溶液的pH=10，其水解離子方程為：SO32-+H2O HSO3-+OH-，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中pH=5，其水解離子方程為：Ag++H2OH++AgOH，故答案為：SO32-、Ag+；

（2）①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液，生成沉淀的離子方程式為：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其依據(jù)為：SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀，故答案為：SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；

（3）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3，另取Ag2SO4固體，同樣條件置于足量Na2SO3溶液中，進(jìn)行對照試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，故答案為：Na2SO3；

（4）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水，溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O，故答案為：檢驗(yàn)X是否為Ag2O；

②向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀，含有Ag元素，不含S元素，故答案為：有還原性； 含有Ag元素，不含S元素；

③向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?/span>+4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為：Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案為：Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O；

（5）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag，產(chǎn)生Ag的原因，可能為隨著酸性的增強(qiáng)．+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價(jià)銀氧化，實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，可通+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag，故答案為：SO2；

②X為Ag，白色沉淀轉(zhuǎn)化為X，為在酸性條件下，亞硫酸銀中+4價(jià)的硫，被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸，反應(yīng)為：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案為：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。