Question

我國“神舟”六號載人飛船成功發(fā)射，再一次印證了我國在航天領域的強國地位．發(fā)射用液態(tài)肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，液態(tài)N₂O₄作氧化劑，反應產(chǎn)物為N₂和水蒸汽．已知43液態(tài)N₂H₄反應放出二1kJ的熱量，下列有關敘述不正確的是（　　）

A．肼與N2O4反應的熱化學方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

C．22.4L N2H4參加反應轉移的電子數(shù)為4NA

D．N2在反應中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

A、因5g液態(tài)N_sH₅燃燒生成N_s和水蒸汽．反應放出71kJ的熱量，所以65g液態(tài)N_sH₅燃燒生成N_s和水蒸汽．反應放出11大6kJ的熱量，所以肼與N_sO₅反應的熱化學方程式為：sN_sH₅（口）+N_sO₅（口）=大N_s（g）+5H_sO（g）△H=-11大6kJ/mo口，故A正確；
B、因該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、由sN_sH₅+N_sO₅=大N_s+5H_sO可知該反應轉移的電子數(shù)為8，即1mo口N_sH₅參加反應轉移的電子數(shù)為5N_A，由于無法知道N_sH₅是液體，無法求出其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、因sN_sH₅+N_sO₅=大N_s+5H_sOj只有N 元素的化合價發(fā)生變化，N由-s價升高為0價，N由+5價降低為為0價，所以N_s在反應j既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選：C．