(1)按系統(tǒng)命名法為下列有機(jī)物命名

 
,②
 

(2)根據(jù)名稱寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式2,5-二甲基-4-乙基庚烷
 

(3)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
;按系統(tǒng)命名法命名為:
 
;
(4)有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%,含有氫7.7%,第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,第二種有機(jī)物的蒸氣密度為3.49g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值),則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,第二種有機(jī)物的分子式為
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)①為烷烴、②為烯烴,根據(jù)烷烴、烯烴的命名原則進(jìn)行對(duì)該兩種有機(jī)物進(jìn)行命名;
(2)該有機(jī)物主鏈為庚烷,含有7個(gè)C,根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)戊烷存在三種同分異構(gòu)體,其中一氯代物只有一種的為新戊烷;根據(jù)系統(tǒng)命名法對(duì)新戊烷進(jìn)行命名;
(4)根據(jù)碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出最簡式,再根據(jù)題中信息確定分子式、結(jié)構(gòu)簡式.
解答: (1)①該有機(jī)物為烷烴,最長碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,在2號(hào)碳有一個(gè)甲基,在5號(hào)碳有一個(gè)乙基,該有機(jī)物命名為:2-甲基-5-乙基辛烷,
故答案為:2-甲基-5-乙基辛烷;
 ②烯烴的命名,選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,該有機(jī)物最長碳鏈含有4個(gè)C,主鏈為丁烯,編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,該有機(jī)物命名為:3-甲基-2-乙基-1-丁烯,
故答案為:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;
(2)2,5-二甲基-4-乙基庚烷,主鏈為庚烷,含有7個(gè)C,在2、5號(hào)C上各含有一個(gè)甲基,在4號(hào)C含有一個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3,
故答案為:(CH32CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3
(3)戊烷的同分異構(gòu)體有三種,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,其中新戊烷中氫原子位置都相同,其一氯代物只有一種,新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH33,新戊烷分子中最長碳鏈含有3個(gè)C,主鏈為丙烷,在2號(hào)C含有2個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:2,2-二甲基丙烷,
故答案為:CH3C(CH33;2,2-二甲基丙烷;
(4)碳92.3%,含有氫7.7%,則該有機(jī)物分子中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)之比為:
92.3%
12
7.7%
1
≈1:1,所以該有機(jī)物的最簡式為CH;
第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,則其相對(duì)分子質(zhì)量為:13×2=26,分子式為C2H2,為乙炔,乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為:CH≡CH;
第二種有機(jī)物的蒸氣密度為3.49g/L,其摩爾質(zhì)量為:M=ρ×Vm=3.94g/L×22.4L/mol≈78,所以該有機(jī)物的分子式為C6H6,
故答案為:CH≡CH;C6H6
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,明確確定有機(jī)物分子式的方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表,下列敘述正確的是(  )
電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A、25℃,等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中,物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
C、少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

第二周期元素,能與氧形成X2O5.則有關(guān)X的敘述正確的是( �。�
A、X的單質(zhì)在常溫下以分子晶體形式存在
B、X2O5的水化物是一種強(qiáng)酸
C、X的氫化物在固態(tài)屬于離子晶體
D、X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)都屬于同一晶體類型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義.

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1,則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液).該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1.
①該反應(yīng)的△H
 
0(填“大于或小于”),曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K(填“>、=或<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為
 

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2.在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從小到大的順序?yàn)?div id="jsyb8kh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3.
①當(dāng)溫度在
 
范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份等體積上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.
實(shí)驗(yàn)②:第二份加足量NaOH溶液,加熱后,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
實(shí)驗(yàn)③:第三份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,滴加足量鹽酸后,沉淀全部溶解.
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷,下列說法正確的是
 

A.肯定有的離子是:NH4+、CO32-、Cl-
B.肯定沒有的離子是:Ba2+、Mg2+、SO42-
C.可能有的離子是:Na+、SO42-
D.是否含有Cl-還不確定,只需要向?qū)嶒?yàn)①所得沉淀滴加稀硝酸,即可確定是否含有Cl-
(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)②③相關(guān)的離子反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)②
 

實(shí)驗(yàn)③
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在
 

A.共價(jià)鍵     B.非極性鍵      C.配位鍵        D.σ鍵         E.π鍵
③寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).
(1)依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填字母序號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)上述信息判斷,常溫下濃度均為0.05mol/L的下列溶液中,pH最小的是
 
(填序號(hào)),其pH為
 
(填數(shù)值).
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
(3)上述(2)中五種溶液都會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生影響,由水電離出的H+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cawus0g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào))
(4)下列有關(guān)0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式,正確的是
 

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示:
(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第
 
周期,第
 
族.
(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A,則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
 

(3)下列推斷正確的是
 

A.單質(zhì)的還原性:Tl>Al
B.原子半徑:Al>Tl
C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一.Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag═Tl++2Ag+.下列推斷正確的是
 

A.Tl+最外層有1個(gè)電子
B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+
D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個(gè)小燒杯中,加入Ba(OH)2?8H2O,將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌.
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是:
 

(2)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式:
 
;
(3)該反應(yīng)是反應(yīng)
 
(填“放熱”或“吸熱”),這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量
 
(填“大于”“等于”或“小于”).
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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