6．常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)鑒別的是（　　）
A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

分析 A．加入氫氧化鈉利用反應(yīng)現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū)別；
B．加入鹽酸利用反應(yīng)現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū)別；
C．加入氫氧化鋇溶液，利用反應(yīng)現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū)別；
D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反應(yīng)區(qū)別．

解答 解：A．加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl2生成白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，MgCl2只生成白色沉淀，AlCl3先生成沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)沉淀逐漸溶解，可鑒別，故A不選；
B．加入鹽酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3無明顯現(xiàn)象；Na2CO3有氣泡冒出；現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；
C．加入氫氧化鋇溶液，（NH4）2SO4有氣體和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；
D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反應(yīng)區(qū)別，但是無法區(qū)分NaHCO3，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)所含陽離子和陰離子的異同，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A，B，C，D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)，請回答下列問題：

請將分類依據(jù)的代號(hào)填入相應(yīng)的橫線內(nèi)：
A兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)D兩種物質(zhì)都是鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列四種裝置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④（用編號(hào)回答）
（2）用離子方程式回答：通電時(shí)裝置①中的總反應(yīng)式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu；
（3）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mole-，則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（4）若將裝置④中的外加電源正負(fù)極對(duì)換，則電極反應(yīng)方程式是（注明電極名稱）陰極：2H++2e-=H2↑，陽極：2Fe-4e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱 反應(yīng)．（填“吸熱”或者“放熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2   d．容器內(nèi)密度保持不變     e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是增大反應(yīng)物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知高溫條件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的熱，可用于定向爆破和焊接鐵軌．
（1）該反應(yīng)中Al元素被氧化．
（2）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）欲除去產(chǎn)物中的Al2O3，所加試劑是NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在我國，使用最早的合金是銅合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是（　�。�
A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時(shí)很小，加熱時(shí)很大
B．在室溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶
C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

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