3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2一l）．下列有關(guān)X的說法，不正確的是（　�。�
A．X是非金屬元素
B．X形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X不可能為第一周期元素

分析 短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來解答．

解答 解：短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，
A．由于元素X可能為氮元素或氯元素，都為非金屬元素，故A正確；
B．X為Cl時，對應(yīng)的化合價有+3、+5、+7價，則含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4，故B正確；
C．HClO等為弱酸，故C錯誤；
D．由分析可知，假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，利用假設(shè)法令n分別為1、2、3來討論即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　�。�
A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{89}$Y是兩種不同的核素
D．核素${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③戊烷  ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點按由高到低的排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞①＞④＞②＞⑤D．③＞④＞⑤＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．22.4 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)5秒后，SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH變化的關(guān)系下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為H2A?H+HA-
B．將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
C．將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　　）
A．若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1
B．CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．CH3CH2Br難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B兩種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈．
（1）若A為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）若B為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不存在=C=C=C=基團(tuán)，它跟溴的1：1加成產(chǎn)物可能有兩種，則B的結(jié)松簡式可能是CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．膽礬（CuSO4•5H2O）中銅含量測定原理為2Cu2++4I-═2CuI+I2，測定操作步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取6.000g膽礬試樣，置于100mL燒杯中，加入10mL 1mol•L-1 H2SO4及少量蒸餾水，使樣品溶解，定量轉(zhuǎn)入250mL容量并中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻．
步驟2：移取25mL上述試液置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，然后加入5mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至溶液呈淺藍(lán)色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色恰好消失即為終點，此時溶液呈肉紅色．平行測定3份．
（1）碘（I2）與S2O32-的反應(yīng)必須在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱堿性”）介質(zhì)中進(jìn)行，請用離子方程式解釋原因：若在堿性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O，3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；．
（2）步驟2中需要的玻璃儀器還有酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管．

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