【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實驗下列說法不正確的是

A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

【答案】D

【解析】

A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，A正確；

B、鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，B正確；

C、滴加酚酞后，鎂帶附近溶液變紅色，說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；

D、氫氧化鎂是離子化合物，電子式中應(yīng)出現(xiàn)[]，并帶有電荷，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有________、________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的v正/v逆＝________(保留1位小數(shù))。

（2）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________；

②10℃時純水的電離平衡常數(shù)為_________；計算100℃時純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時，溶液的pH＝7

C.達到滴定終點時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.當?shù)稳臌}酸達30 mL時，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用I2O5可使CO與H2O(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和H2，從而有效減少大氣污染。該過程可通過圖1所示的兩步反應(yīng)循環(huán)實現(xiàn)。

其中：反應(yīng)Ⅰ為I2O5(s)＋5CO(g)=I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ中，生成1 mol H2(g)時，反應(yīng)熱ΔH＝b kJ·mol－1。

①總反應(yīng)的熱化學方程式為(反應(yīng)熱ΔH用含a、b的代數(shù)式表示)______。

②在恒溫密閉容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達到平衡。測得體系中各氣體組分的體積分數(shù)φ隨時間t的變化如圖2所示。則此反應(yīng)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝______(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

（2）已知鉛鹽中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS難溶于水，室溫下其溶度積常數(shù)為Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。

①將一定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中，微熱，并不斷攪拌，因發(fā)生復分解反應(yīng)，PbSO4緩慢溶解。能發(fā)生此復分解反應(yīng)的原因是______。

②某溶液中主要含有S2－、SO42-等陰離子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，當PbSO4開始析出時，溶液中＝________。

（3）鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料，工業(yè)上用電解法制作，主要流程如圖：

其中“電解沉積表層”是制作的關(guān)鍵，方法是電解可溶性鉛鹽溶液，使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應(yīng)為2Pb2＋＋2H2O=Pb＋PbO2＋4H＋。

①必須預先將陽極金屬鈦進行“熱鈍化處理”，原因是_______。

②電解槽中，陽極主要的反應(yīng)式為___；該法的缺點是陽極、陰極均會發(fā)生副反應(yīng)。其中陰極上產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是____。

③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的＋2價鉛，從而導致氧原子所在位置出現(xiàn)少量“空穴”(即化學式為PbOx，但x＜2)。若電解時每生成1molPbOx轉(zhuǎn)移1.94NA個e－(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，則鉛元素中＋2價鉛所占的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B元素的前六級電離能的數(shù)值變化如圖所示：

C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運動狀態(tài)的價電子；D與B同主族，電負性D＜B；E是第四周期d區(qū)元素，血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。

（1）寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。

（2）A3C＋中，C原子采用_____雜化，離子構(gòu)型為_____，比較A3C＋與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。

（3）D60分子中每個D原子均采用sp2雜化，則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。

（4）A2C有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似，該晶體晶胞中含有____個A2C分子，A2C的配位數(shù)為_____，A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試列式計算此晶體的密度___g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

（5）E(BC)5中E周圍的價電子總數(shù)為____，配位原子是_____(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

②配平該方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學方程式為________。

②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。

③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）操作②為______________________________________________________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。

（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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