【題目】短周期元素X,Y,Z組成的化合物Y2X和ZX2 , Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3 . 已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.試回答:
(1)X,Y,Z元素的名稱及符號(hào).X:Y:Z:
(2)寫出ZX2的化學(xué)式:
(3)寫出Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式 , 并指出其中存在的化學(xué)鍵.
(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【答案】
(1)氧(O);鈉(Na);碳(C)
(2)CO2
(3);離子鍵和共價(jià)鍵
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解:(1)由以上分析可知X為氧元素(O),Y為鈉元素(Na),Z為碳元素(C),所以答案是:氧(O);鈉(Na);碳(C);(2)X為氧元素(O),Z為碳元素(C),ZX2的化學(xué)式為CO2 , 所以答案是:CO2;(3)化合物Y2X對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,其電子式為 ,存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵, 所以答案是: ;離子鍵和共價(jià)鍵;(4)NaOH溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以答案是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

2下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

3若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

4某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列判斷不正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min內(nèi),v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當(dāng)容器中Cl21.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 若升高溫度(T1T2)時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3

D. 平衡后移走2.0 mol PCl31.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途中,運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是

A. 用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水

B. 用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆

C. 氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑

D. 用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后所得的固體物質(zhì)是

A. 硅酸鈉

B. 碳酸鈉,硅酸鈉

C. 碳酸鈉,二氧化硅

D. 二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥,已存放如下藥品:

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸、硫酸

CCl4、C2H5OH

紅磷、硫

銅、鋅

實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭,應(yīng)將它存放在

A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH

A. 12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B. 2ΔH15ΔH212ΔH3

C. 12ΔH35ΔH22ΔH1 D. ΔH15ΔH212ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況,根據(jù)下述數(shù)據(jù),完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度/

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c 3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)在實(shí)驗(yàn)l過程中,10 min~20 min時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2過程中,A的初始濃度c2=______mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1,則v3_____v1,c3________1.0 mol/L (“<”、“>”“=”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)l,可推測(cè)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(吸熱放熱”)。理由是______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)). ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
(2)用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中,構(gòu)成了原電池,此電池的負(fù)極是 , 電路中電子的流向是 , (填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”),正極的電極反應(yīng)式是 . 工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,則銅表面析出了銀g,導(dǎo)線中通過mol電子.
(3)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應(yīng)為熱反應(yīng),中和反應(yīng)都是熱反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是 . (用離子方程式表示)

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