Question

（2010?濟(jì)南一模）向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol?L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為
（　�。�

A．0.21mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

Answer 1

分析：混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．

解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂，
2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為

0.5mol

2

=0.25mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.25mol．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計(jì)算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．