密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可表示為 X(g)+3Y(g)2Z(g)
C．平衡后若增大壓強(qiáng)，原平衡將向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度將比原來(lái)減少
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì) X Y Z W
初始濃度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡濃度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度（mol?L-1） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
  物質(zhì) X Y Z
25℃時(shí)初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
25℃時(shí)平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
50℃時(shí)平衡濃度/mol?L-1 0.06 0.08 0.08
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600

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