Question

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示．一個(gè)WX₂分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

W		X
		Z

• A． 非金屬性：W＜Z
• B． 簡(jiǎn)單離子的半徑：X^2-＜Y²⁺
• C． 沸點(diǎn)：H₂X＜H₂Z
• D． WX₂的電子式為：

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，一個(gè)WX₂分子中含有22個(gè)電子，設(shè)W的質(zhì)子數(shù)為x，則x+（x+2）×2=22，解得x=6，可知W為C，X為O，Z為S，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半，Y的質(zhì)子數(shù)為$\frac{8+16}{2}$=12，可知Y為Mg，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Mg，Z為S，
A．由酸性硫酸大于碳酸可知，非金屬性：W＜Z，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：X^2-＞Y²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．水分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)為H₂X＞H₂Z，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、質(zhì)子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．