[選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

(l) Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

① Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。

② BH4－的空間構(gòu)型是______________________（用文字描述）。

③ 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有__________種。

(2)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。

①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為______________， 化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________。

②在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_________________、_______________（各寫一種）。

(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶胞的邊長(zhǎng)為______________cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值 __________（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________ （填“偏大”、“偏小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。

（1）“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________。

②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化學(xué)式）。

（4）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是________。

（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為________。

②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。

③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B. 甲、丙形成的化合物是離子化合物

C. 乙的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物 D. 丙是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把a(bǔ)LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣體，則原溶液中的Al3+離子的濃度(mol/L)為（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O

D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是( )

A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀

B．膠體與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)

C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象

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