掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎。

(I)(1)中學常見的某反應的化學方程式為：

A+B→C+D+H2O(未配平，反應條件略去)。

若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請寫出該反應的化學方程式____________；

②某探究性學習小組利用右圖中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質轉化關系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及水已略

去)。

請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式：___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價”或“離子”，含有的化學鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應成酸式鹽的離子方程式：

______________________________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是                                        (　　)

A．①③⑤           B．②③④           C．①②⑥          D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：；水楊酸酯E為紫外吸

收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為          ；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為            。

（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為                    。

（3）C有     種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：   

                                                     ；

（4）第③的反應類型為                  ；D所含官能團的名稱為                 。

（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：                          。

a．分子中含有6個碳原子在一條線上          b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

（6）第④步的反應條件為            ；寫出E的結構簡式                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中錯誤的是

A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+      B．半徑：C1>S2>F

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI        D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+

B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有CO3或SO

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸(HNO2)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是(　　)

①NO�、贜O2�、跦NO3　④N2�、軳H3

A．①③                            B．①②④

C．①④⑤                          D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F(xiàn)有四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是       （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學式□        。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是  

  A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

  B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

  C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

  D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、

③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的                        (　　)

A．②④⑥      B．③⑤⑥

C．①②④     D．①③⑤

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