Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
2. B.
   8.7 g MnO₂與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N的數(shù)目為0.5 N_A

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、從隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小到一定程度，不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣分析；
C、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量結(jié)合分子構(gòu)成計算原子數(shù)目；
D、從銨根離子能發(fā)生水解分析判斷；
解答：A、常溫常壓下，22.4 L氯氣物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；
B、8.7g MnO₂物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、21g氧氣物質(zhì)的量==mol；含氧原子=mol；27g臭氧物質(zhì)的量==mol，含氧原子為=mol，所以21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)==3mol，即3N_A，故C正確；
D、500mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中銨根離子物質(zhì)的量為0.5mol，由于銨根離子水解，所以含有NH₄⁺數(shù)目小于0.5 N_A，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子總數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用．