Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   室溫下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=C(SO₄^2-)+C(OH^-)
2. B.
   0.01 mol·L^-1NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(HCO₃^-)＞C(H⁺)
3. C.
   Na₂CO₃溶液中：C(OH^-)= C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)+ C(H⁺)
4. D.
   25℃時，濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na⁺)＞C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

Answer 1

C
試題分析：A．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在c（OH^－）=c（H^＋），根據(jù)電荷C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=2C(SO₄^2-)+C(OH^-)得：C(Na⁺)+C(NH₄⁺)=2C(SO₄^2-)，A錯誤；B．HCO₃^―離子少量水解：C(HCO₃^-)＞C(OH^-)，故C(Na⁺)＞C(HCO₃^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)，B錯誤；C．溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（OH^－）=c（H^＋）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^－），C正確；D．等體積混合后，溶液呈酸性，則說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^－水解程度，所以c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋），故D不正確，選C。
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用