Question

圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示．且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：
（1）寫出B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：______、______、______其中酸性最強(qiáng)的是______
（2）寫出A、B、C、所形成氫化物的化學(xué)式：______、______、______其中最穩(wěn)定的是______．
（3）寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

A、B、C、D均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)是3，則其最外層電子數(shù)是6，所以C是S元素，則B是P元素、A是O元素、D是Cl元素，
（1）非金屬元素的最高價氧化物的水化物是酸，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別是H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B、C、D三種元素的非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；HClO₄；
（2）A、B、C、所形成氫化物的化學(xué)式分別是：H₂O、PH₃、H₂S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性P＜S＜O，所以最穩(wěn)定的氫化物是，故答案為：H₂O；PH₃；H₂S；H₂O；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，二者能發(fā)生氧化會反應(yīng)而生成硫和氯化氫，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．