“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用.該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用.你認(rèn)為它可能的有效成分是( 。
A、SO2
B、Na2CO3
C、KMnO4
D、NaClO
考點:氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:
分析:“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑,主要成分為NaCl和NaClO.
解答: 解:“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑,主要成分為NaCl和NaClO,其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,所以有效成分為NaClO,且二氧化硫為氣體,碳酸鈉不具有漂白性,KMnO4為紫色溶液與無色不符,
故選D.
點評:本題考查“84:消毒液的組成和性質(zhì),題目難度不大,注意制備原理即可解答該題,學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣與2,3-二甲基丁烷發(fā)生取代反應(yīng)時,生成的一氯代物有( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Ba(AlO22可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A、d-e 時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于AlO2-
B、b-c 時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+
C、a-d 時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3一定小于BaSO4
D、a-b 時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10mL 0.1mol?L-1鹽酸  ④滴入幾滴硫酸銅溶液
⑤升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))(  )
A、①②B、②③C、③⑤D、④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

認(rèn)真觀察如圖裝置,試回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
.連接裝置B、C的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽的溶液,其作用是
 

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為
 
,極板N的材料為
 

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不考慮氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:
陽離子K+、Ag+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
(4)判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其最小物質(zhì)的量濃度,若不存在,請說明理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常用鋅錳干電池在放電時的總反應(yīng)可表示為Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O該電池Zn作負(fù)極,發(fā)生
 
(選填“氧化”或“還原”)反應(yīng);若電池放電時,有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,消耗Zn的質(zhì)量是
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
(1)1g乙醇C2H5OH完全燃燒放出熱量12kJ,寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(2)用惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式:
 

(3)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):
 

(4)AmBn是強堿弱酸鹽,寫出Bm-水解的離子方程式:
 

(5)電解飽和食鹽水陰極室所發(fā)生的電極反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
①0.012kg12C中所含有12C的數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g氨氣的體積恰好是22.4L
③2g重氫氣(D2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個數(shù)為2NA
④常溫、常壓下,32g氧氣與34g硫化氫分子數(shù)之比為l:l
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
⑥常溫下,27g金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng),生成H2的體積約為33.6L
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3和CH4混合氣體所含電子數(shù)目為2NA
⑧常溫下,lLpH=l的鹽酸中含有氫離子數(shù)為NA
⑨0.lmolNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時,失去的電子數(shù)為0.lNA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L SO2與22.4LO2在催化劑作用下反應(yīng),一定生成2NA個SO3
A、①④⑨B、①③⑤⑧
C、①④⑥⑦D、③⑦⑧⑨

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