Question

7．銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：酸性和氧化性；該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的藍(lán)色往往不明顯，試管中產(chǎn)物需用水稀釋，具體操作為把實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌：
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L二氧化硫，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1.204×10²³．

Answer 1

分析 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（1）該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，還原劑Cu和氧化劑H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為1：1；實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有濃硫酸，稀釋過(guò)程與濃硫酸的稀釋相似；
（2）n（Cu）=n（SO₂），轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n（Cu）．

解答 解：銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（1）產(chǎn)物CuSO₄和SO₂中的S都是來(lái)自硫酸，生成硫酸銅表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，生成SO₂表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，因此該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，還原劑Cu和氧化劑H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為1：1，實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有濃硫酸，稀釋過(guò)程與濃硫酸的稀釋相似，具體操作為，把實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，
故答案為：1：1；酸性和氧化性；把實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌；
（2）n（Cu）=n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cu-2e^-=Cu²⁺，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×0.1mol=0.2mol，數(shù)目為0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
故答案為：1.204×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原原理、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作，難度中等，掌握濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)原理是關(guān)鍵．