Question

已知：CH，COOH-CH3COO-+H′AH＞O．回答下列問題：
（1）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖1所示，請回答：

①O點導(dǎo)電能力為O的原因

 

．
②若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取的措施是

 

（填序號，下同）．
A．加入CH₃COONa固體  B．加入鹽酸  C．加入NaOH固體  D．加入水
（2）常溫下，下列方法可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是

 

．
a．加入少量的稀鹽酸  b．加熱溶液  c．加水稀釋至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
（3）PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是

 

．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進行      ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
（4）某溫度下醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10^-5mol?L^-1．該溫度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖2所示（忽略溫度變化），則a、b、c三點中水的電離程度雖大的是

 

．
（5）等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合后．所得溶液中各種離子濃度從大到小的順序為

 

．
（6）在25℃下，將6mol?L^-1的醋酸溶液與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，
反應(yīng)后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含6的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_α=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①純醋酸中只含有分子，沒有離子；
②要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；
（2）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
（3）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解；
（4）酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水電離；
（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH₃COONa，醋酸根離子水解顯堿性；
（6）根據(jù)電荷守恒分析；呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，以此計算．

解答： 解：（1）①純醋酸中只含有分子，沒有離子，所以不導(dǎo)電，故答案為：O點為純的醋酸，沒有離子；
②要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，
A．加固體CH₃COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
故答案為：AC；
（2）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入少量的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
故答案為：bc；
（3）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，
故答案為：②；
（4）a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH₃COOK的混合溶液，c點可看做是CH₃COOK和極少量CH₃COOH的混合溶液，酸能抑制水的電離，酸的濃度越大，抑制能力越強，所以c點溶液中水的電離程度最大，
故答案為：c；
（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH₃COONa，醋酸根離子水解顯堿性；則溶液中的離子濃度從大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（6）由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），已知溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性；呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，所以用含6的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

10-7×0.005

6 2 -0.005

=

10-9

6-0.01

mol?L^-1，
故答案為：

10-9

6-0.01

mol?L^-1．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的計算和定性分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．