14．分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個取代基且含羥基的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有15種．

分析 先根據(jù)取代基可能有羥基、正丙基，羥基、異丙基，甲基、-CH2-CH2OH，甲基、-CH2OHCH3，乙基、-CH2OH共五種組合，然后根據(jù)兩個取代基有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，據(jù)此解題．

解答 解：苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是羥基，取代基可能有羥基、正丙基，羥基、異丙基，甲基、-CH2-CH2OH，甲基、-CH2OHCH3，乙基、-CH2OH共五種，各有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，共15種，故答案為：15種．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，注意支鏈的確定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里
B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中
C．濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中
D．用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有如圖所示的三種有機(jī)物：

①寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)I制備B，Y的化學(xué)式為CO
B．若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成燃料電池，工作一段時間后，Y溶液的pH增大
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)目為NA
C．.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與足量的H2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸 鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴人濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱； 乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇
D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）裝置中浸堿面團(tuán)的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr．在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol（均不為0）且保持平衡時，各組分百分含量都不變．以下推斷中一定正確的是（　�。�
①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z）/3amol
③達(dá)到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．巖石風(fēng)化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了礦泉水．風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如，正長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4．  
（1）將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物的形式：①KAlSi3O8：K2O•Al2O3•6SiO2．②Al2Si2O5（OH）4：A2O3•2SiO2•2H2O．
（2）這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，由強(qiáng)酸可制得弱酸．

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